化学では、 極性は 、分子の極性など、より一般的なレベルで扱うことができ、より具体的には、たとえば結合の極性をどのように扱うかなど、より一般的なレベルで扱うことができます。
この記事で取り上げる概念を理解するには、まず 電気陰性度 という言葉の意味を理解する必要があります。原子が別の原子よりも大きな「力」で電子対を自分自身に引き寄せるとき、その原子は電気陰性度が高いと言います。したがって、電気陰性度は、特定の 原子 が別の原子と共有する 電子 を引き寄せる傾向に基づいています。この性質は、元素が 周期表 の右および上にあるほど大きくなります。
化学結合には、 イオン結合 、 共有結合 、または 金属結合 の 3 つのタイプがあります。この場合、最初の 2 つだけを扱います。イオン結合は 金属が 非金属 と結合する結合であり、この場合、原子間の結合は常に極性です。ただし、共有結合について話す場合、関与する原子間には極性結合と非極性結合が発生する可能性があります。これは、同じまたは異なる原子が結合している可能性があるために発生します。 酸素 ガス分子 (O 2 ) の場合、両方の原子が共有電子対に同じ引力を及ぼし、これらの力が互いに打ち消し合い、無極性結合が生成されるため、無極性の共有結合が形成されます。
簡単に言えば、同じ原子間の結合は無極性であり、異なる原子間の結合は極性であると言えます。
分子の極性を扱うときは、その分子幾何学、つまり分子の空間的配置を考慮する必要があります。この場合、双極子モーメントの概念も知っておく必要があります。結合の極性の尺度は双極子モーメントによって与えられます。双極子モーメントがゼロに等しい場合、無極性分子が存在し、双極子モーメントがゼロと異なる場合、極性分子が存在します。
分子が極性かどうかを評価する 1 つの方法は、中心原子の周囲に結合している電子対の数と、それに結合している同様の原子の数を分析することです。これらの数値が異なる場合、分子は極性であり、同じである場合、分子は無極性になります。
別の方法は、物質間の混和性によるものです。私たちが考慮しなければならないルールは、似たものは似たものに溶けるということです。言い換えれば、ある物質が極性であれば、同様に極性のある別の物質にのみ溶解でき、その逆も同様です。たとえば、水は極性であり、アルコールは水に混和することがわかっているので、水も極性であると推測できます。 ガソリンは 水と混ざらないため、無極性であると言えます。
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