電子は 原子 の構成粒子であり、マイナスの電荷を持っていると言えます。原子では、電子は 電子圏 に位置し、陽子と中性子は原子核に位置します。電子の電荷は原子質量を数えるのにほとんど無視できる程度であり、原子核内に存在する粒子のみが関係します。さらに、その スピン により磁石とも考えられ、この現象は量子力学の発展に貢献しました。
原子核を構成する陽子と中性子、および電子圏内の電子を含む原子の図。
科学者ルイ・ド・ブロイによって光の二重挙動を通じて定式化された電子の主な特性の 1 つは、 粒子と波の二重性 です。これは、使用される実験に応じて、電子が波動または粒子の特性を持つ可能性があることを意味します。
電子は、その負の電荷とともに J.J. トンプソン によって発見され、原子を分割できないものとして提案した デモクリトス の理論を覆しました。電子が負の電荷を持っていることに気づくと、トンプソンにとってそれまで原子核は含まれていなかった原子の残りの部分は正の電荷を持った単なる巨大な球体であると彼は提案した。
ラザフォード・ボーアによって提案された原子モデルでは、 電子は理論的には電子圏に位置し、そのエネルギー準位に応じて電子層に配置されていました。層から移動して戻ってくる電子の動きを通じて、エネルギーが 光子 （光）の形で放出されます。この現象は、化学元素を使用して行われた燃焼試験により、 化学元素 を発見して区別することさえ可能にしました。つまり、これらの元素は、炎の中に置かれると、あるスペクトルで光を発します。たとえば、 ベリリウム は緑色の光を発します。
現在の原子モデルでは、電子には発見される事前に確立された位置はありませんが、発見される 確率 が最大となる位置があります。
電子は今日でも、宇宙をより深く理解するために物質とその構成を理解しようとする多くの物理学と化学の研究の中心となっています。
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