元素の原子体積は、1 グラム原子、つまり固体状態の元素の 6.10 × 10 23 個 の原子が占める体積と呼ばれます。「 この特性は原子の体積を表すものではなく、原子の体積に関連しています。」元素の 結晶構造 』 １ ．
したがって、原子体積は原子の体積ではなく原子のグループの体積であるため、この特性は各 原子 の個々の体積だけでなく、原子間の空間にも影響します。
図1に示すように、原子番号の増加に伴って原子体積も周期的に変化することがわかります。
図 1. 原子番号の関数としての原子体積の変化 (1)
図 2 によると、周期表の族では原子体積が上から下に向かって増加していることがわかります。中心からサイドまでの期間で。
図 2. 周期表の族および周期における原子体積の変化。
図 3 に見られるように、「 物体の密度または比質量は、この物体の質量と体積の比として理解されます」 1 、「固体状態でのその変化は、化学元素の周期的特性です 」 2 。 。
図 3. 25 °C での元素の密度 (この温度での気体元素の密度は、沸点における液体の密度です) (3)
化学元素の密度を計算するには、グラム原子に対応する質量、つまり元素の原子質量と数値的に等しいグラム単位の質量、およびグラム原子が占める体積が考慮されます。それぞれの原子のサイズと、単体でのこれらの原子の配置によって決まります。
密度は基本的に温度に依存するため、固体と液体を考慮する場合、測定値は通常 25 °C を指します。気体の場合、 沸点 における液体の状態を指します。化学元素の密度は、周期表 (図 4) の上から下まで、および側面から中央までの周期の変化を観察して、実験的に決定されました。 「 密度が最も高い元素は オスミウム (22.6 g/ml) と イリジウム (22.5 g/ml) です 」 4 。
図 4. 周期表の族および周期にわたる密度の変化。
参考文献:
1. サルデッラ、アントニオ;マテウス、エデガー。化学コース: 一般化学、アティカ編、サンパウロ/SP – 1995 年。
2. フェルトレ、リカルド。化学の基礎、vol.ウーニコ、モデルナ編、サンパウロ/SP – 1990 年。
3. ジョン・B・ラッセル。 General Chemistry vol.1、サンパウロ: ブラジルのピアソン教育、マクロンブックス、1994 年。
4. ルフティ、マンスール。フェラドスとクロマドス：化学知識の社会的生産と私的流用、UNIJUI編、Ijuí/RS – 1992年。
ギャラリー
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