電気陰性度は 、 イオン化エネルギー と 電気親和力 の共同作用から生じる特性であり、 原子が 多かれ少なかれ電子を自分自身に引き寄せる傾向がある特性として定義できます。ライナス・ポーリングは、電気陰性度という用語を「 分子内の原子が原子核に向かって電子を引き寄せる力 」と定義しました 1 。別の著者によると、「 電気親和性は、前世紀にベルトロによって開発された 熱化学 概念の拡張で構成されています。電気陰性度スケールは、元素をほぼ水素を中心として金属と非金属に分類します。値は電子ボルト単位で表され、電気陰性度が最も低いセシウムの 0.7 から、電子を引き寄せる力が最も大きい元素であるフッ素の 4.0 までの範囲になります 。」 2
この特性は、最後の殻内の電子の数と原子のサイズという 2 つの要素によって決まります。最初の要素 (最後の層の電子の数) は、原子の電気陰性度に直接影響します。原子が安定性の達成 (最外層を満たす) に近づくほど、電子に対する結合力が大きくなります。電気陰性度が大きいほど。
2 番目の要素である原子のサイズは、電気陰性度において非常に重要です。原子が小さいほど、原子核が周囲の電子に及ぼす引力が大きくなり、したがって電気陰性度が大きくなるからです。
小さな原子は、大きな原子よりも効果的に電子を引き付けます。これは、小さな原子では原子核が電子層によって「保護」されにくいという事実によるものです。そして、 周期表 の上から下に向かって原子サイズが大きくなるにつれて、電気陰性度は下から上に向かって増加すると結論付けます。
周期表の周期では、原子のサイズが右から左に増加することが知られているため、この増加は左から右に起こることがわかります。図 1 では、周期表の族および周期における電気陰性度の変化がわかります。
図 1: 周期表の族および周期における電気陰性度の変化。
電気陰性度の反対、「 電気陽性とは、原子が多かれ少なかれ電子を反発する傾向があるという性質です 」 3 、つまり、「 大きな原子が他の小さな原子に電子を渡すときの容易さを測定する性質です」アトム 」 ２ ．
この特性は電気陰性度の逆数に対応するため、図 2 に示すように、周期表の族内での変動は上から下に、周期では右から左に増加します。
図 2: 周期表の族および周期における電気陽性度の変動。
参考文献:
1. ジョーンズ、クリス・J。 『ブロック要素の化学』def、ブラジル化学会、ブックマン、サンパウロ/SP – 2002。
2. バルボーザ、アドソン・ロウレンソ。化学辞典、AB Editora、ゴイアニア/GO – 2000。
3. サルデッラ、アントニオ。マテウス、エデガー。化学コース: 一般化学、アティカ編、サンパウロ/SP – 1995 年。
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