周期表 の 2A 族に属する カルシウム 金属は、銀白色の アルカリ土類金属 で、1808 年に英国の化学者ハンフリー デイビーによって 電気分解 によって初めて分離されました。純粋な状態の金属は大気と接触すると反応性が高いため、 酸化カルシウム を形成し、水和後に反応に従って塩基性の 水酸化カルシウム が生成します。
金属カルシウム
カルシウムは、自然界に一般的に存在するため、主に炭酸塩と フッ化物 の形で工業的に広く使用されています。カルシウムは反応性が高いため、純粋な形では存在せず、実験室で使用するには化学プロセスによって分離する必要があります。それは、生石灰または石膏の成分として生石灰の名前で建設に使用されます。動物の骨、乳製品に存在し、地下水に溶解しています。
一般に石灰石として知られる 炭酸カルシウム の形で農業生産の原料として使用されます。炭酸カルシウムはアルカリ塩であるため土壌のpHを補正するために使用され、硫酸 カルシウム およびリン酸カルシウムの形で 肥料 として使用されます。産業においては、他の金属を取得および精製するための合成にも使用されます。
カルシウムに関する重要な情報
- 記号：Ca
- 酸化数 : Ca²+
- 原子質量: 40 u
- 原子番号: 20
- 融点: 842℃
- 沸点:1484℃
- 電子構成: 1s²、2s²、2p 6 、3s²、3p 6 、4s²
- 天然の形態: 炭酸塩、重炭酸塩、およびフッ化物
定性分析 におけるカルシウム
この元素は陽イオンの第 4 グループに属し、その試薬は炭酸アンモニウムです。カルシウム イオンを含む溶液に添加すると、炭酸カルシウムの白色沈殿物が形成され、硫酸イオンを添加すると、白色の沈殿物が得られます。硫酸カルシウムおよびその元素を含む化合物は、ブンゼン炎に黄赤色を与えます。
参考文献
:
http://wikienergia.com/~edp/index.php?title=C%C3%A1lcio
フォーゲル、アーサー イスラエル、1905 年 – 定性分析化学 / アーサー I. フォーゲル; [アントニオ・ヒメノ・ダ訳]第5版。回転数G. Svehla著 – サンパウロ：メストレ・ジュ、1981年。
ギャラリー
