アセチレン

1836 年に発見された アセチレンは 最も重要な アルキン であり、 酢酸 、 プラスチック 、さらには合成ゴムなど、多くの重要な 有機化合物 の合成の原料となります。これは室温で気体状の化合物で、無色で、純粋な状態では心地よい臭気があり、他のアルキンとは異なり水に部分的に可溶であり、さらにアルコールや エーテル などの極性有機 溶媒 にも可溶です。

溶融温度と沸騰温度は約-84℃と非常に近く、爆発力が高いため、通常は 液体アセトン 溶液の高圧金属シリンダー内に詰められます。ほとんどの真性アルキンと同様に高い反応性を持ち、 ハロゲン 、 酸素 、 銅 、 水銀 、 銀 の存在下でより反応性が高くなります。

過去には、アセチレンは洞窟探検用のカーバイドランタンに使用されていました。しかし、一般に不純物が含まれているため、頭痛や呼吸困難を引き起こす不快な臭いがします。その使用は時間の経過とともに中止されました。

この化合物は、燃焼による青い炎が高温に達するため、酸素アセチレン溶接機 (トーチ) の燃料としても広く使用されています。アセチレンを燃焼させて得られる炎は3000℃に達することがあり、耐熱性の高い金属の溶接や切断に使用されます。

アセチレンは、織物繊維、合成ゴム、 ポリマー の製造原料としても使用できます。ポリマーの製造における用途の中で、次の点を強調できます。

現在でも工業用途として、酢酸やエチルアルコールなどの有機化合物の合成に使用されたり、その高い不安定性と 燃焼 力により 爆発物 の製造にも使用されます。

まだよく知られていないプロセスを通じて、アセチレンは果物の人工熟成にも作用しますが、その効率はエチレンより劣ります。

アセチレンは、次の 2 段階のプロセスでカーバイドと水を反応させることで簡単に製造できます。

第 1 段階: 石灰石から炭化物を得る:

石灰石は高温で加熱されると、その構造から 二酸化炭素 が失われ、石灰が形成されます。次に、石灰は 鉱石炭 （石炭）と反応して炭化物を生成します。

第2段階：炭化物と水からアセチレンを製造：

カーバイドは液体の水と反応し、穏やかな温度でアセチレンと 水酸化カルシウム を生成します。

アセチレン自体は健康に危険ではありませんが、環境中の酸素供給を減少させる作用があるため、大量に吸入すると息切れや頭痛を引き起こす可能性があり、濃度が 40% を超えると虚脱や体調不良を引き起こす可能性があります。意識の喪失。

参考文献:

アトキンス、PW、ジョーンズ、L.、『化学の原理: 現代生活と環境への疑問』第 5 版、ポルト アレグレ: ブックマン編、2012 年。

Usberco J.、Salvador E.、Química Geral、第 12 版、サンパウロ: サライバ、2006 年。

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