銅

遷移元素である 銅は 、わずかに不透明な輝きと心地よい外観を備えた控えめな黄赤色の 金属 で、 周期表 の IB 族に位置し、原子番号 29、原子質量 63.55 g mol ^です。 、融点 1038°C、沸点 2927°C は、柔らかく、展性があり延性のある金属です。この金属の化学記号はCuで、ラテン語の 「cuprum」 に由来し、初めて発見されたと考えられているキプロス島を暗示しています。

自然界では主に黄銅鉱 CuFeS ₂ の形で存在し、他にもありますが、これは元素状態で存在する金属の 1 つであることに加えて、より高い金属含有量を持っています。

これは、銅が広く使用され始めた 新石器時代 の 青銅器時代 に遡り、知られている中で最も古い金属の 1 つであり、銅の採掘は約 5,000 年前に始まったと研究者は主張しています。この金属は希少であり、その価格が非常に高かった時代がありましたが、その後、頻繁に発見されるようになり、価格は下がりましたが、熱と電気エネルギーを伝導するというその極端な特性が発見され、その使用が普及するようになりました。工業用として価値は大幅に上昇しましたが、貴金属とみなされていたにもかかわらず、 金 や 銀 とは比べものになりませんでした。

銅は大気と長時間接触すると酸化を受け、その表面に 酸化物 、 水酸化物 、炭酸塩の混合物からなる有毒な膜が形成され、一般に緑青と呼ばれる緑色をします。いくつかの産業分野で普及しています。

その中には次のようなものがあります。

化学的に銅と言えば、いくつかの化合物を形成します。主なものは硫酸銅 CuSO ₄ ・ 5H ₂ O で、殺藻剤やプールの水に青色を与える剤として使用されます。この塩は無水状態では白色ですが、 吸湿性 があるため、空気に触れると水分を吸収し発色します。金属の精製は、金属が見つかった鉱石を加熱するか、加熱後に 電気分解 を受けてより高い純度を得るという 2 つの方法で行うことができます。銅には 2 つの酸化状態 Cu ⁺ と Cu ⁺² があります。

定性分析では、 水酸化ナトリウム 溶液を添加すると濃い青色のゼラチン状の沈殿が形成されるため、この元素は簡単に識別できます。また、定性分析では Cu ⁺² のみが重要であることを強調することも重要です。この金属はカチオンの第 2 グループに属し、0.34 ボルトの正の標準電極電位を持っているため、希酸 (HNO ₃ 、H ₂ SO ₄ および HCl) による攻撃は不可能ですが、攻撃され、高温の濃H ₂ SO ₄ に容易に溶解することに加えて、王水にも溶解します。

アルカリ媒体中および 硫酸 と銅の反応:

反応によって上に示した化合物を形成するだけでなく、 配位化合物 も形成します。つまり、アンモニウムや水と錯イオンを形成します。

テトラアミノ銅(II): [Cu(NH ₃ ) ₄ ] ⁺²

テトラアコ銅酸(II): [Cu(H ₂ O) ₄ ] ⁺² (この錯体は銅イオンの水和の結果であり、溶液の濃い青色の原因となります。)

参考文献:
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https://web.archive.org/web/20110512021709/http://www.ulbra.br:80/mineralogia/colecao/cobre_nativo.htm