ソリューションの分類

意味

コンポーネント

1. 溶質: 質量でより少ない割合で存在するもの。
2. 溶媒: 質量でより多くの割合で存在するものです。

• 1gの塩化ナトリウム（NaCl）を1リットルの _水 に混合すると、NaClが溶質、水が溶媒となる溶液が得られます。
• スーパーマーケットで購入される市販のアルコールは、アルコールと水の均一な混合物であり、一般に 92% のアルコールと 8% の水で構成されています。この場合、アルコールが溶媒で水が溶質です。

評価

1. 物理的状態について : 物質のどのような物理的状態でも、次のように解を得ることができます。
   1. 固溶体 : それらは合金と呼ばれ、通常は金属の均質な混合物です。たとえば、18 カラットの金は金、銅、銀からなる混合物です。青銅は、亜鉛と 錫 の金属の混合物です。
   2. 液体溶液 : 3 つの異なるタイプがあります。
      1. 液体に溶解した固体 : たとえば、海水は、塩化ナトリウム、塩化マグネシウム (MgCl ₂ )、重炭酸塩 (HCO ₃ ^– ) などのいくつかの溶質を含む溶液です。
      2. 液体に溶けている液体 ：例えばガソリンという燃料は、石油由来の炭化水素とアルコールを80％～20％程度混合したものです。
      3. 液体に溶けたガス : たとえば、水族館では、酸素ガス (O ₂ ) を水中で希釈する必要があり、このガスが魚の呼吸に関与します。したがって、水槽を開放しない場合には、定期的にこのガスをボンベから注入する必要があります。
   3. 気体溶液 : 気体のみで構成されており、気体間のすべての混合物は単相であるため、溶液となります。たとえば、大気は 78% の窒素ガス (N ₂ )、21% の酸素ガス、および 1% のその他のガスからなる混合物です。
2. 分散粒子の性質について : 溶質の性質に応じて、次の 2 種類の溶液が考えられます。
   1. イオン溶液 : 溶解したイオンを含む溶液です。電流を流すので電解液とも呼ばれます。たとえば、1g の食塩 (NaCl) を水で希釈すると、以下のスキームに従って、Na ⁺ イオンと Cl ^– イオンが溶解した溶液が得られます。
   2. 分子溶液 ：溶解した分子によって形成される溶液。電流を通さないため、非電解質とも呼ばれます。たとえば、前の手順を繰り返しますが、今回は塩の代わりに砂糖 (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ) を使用すると、(以下の方程式に従って) 溶質の分離がないことがわかります。溶解した分子からなる溶液、分子。
3. 溶質と溶媒の割合について : 溶液中に存在する溶質と溶媒の質量に応じて、4 つの分類が考えられます。それらを理解するには、溶解係数 (CS) の概念を知る必要があります。 CS は、室温で 100 g の水に溶解できる特定の溶質の最大量を表します。したがって、CS NaCl = 37g/100g H ₂ O であるということは、水 100g ごとに室温で最大 37g の NaCl を溶解できることを意味します。ここで、溶質と溶媒の比率という観点から、溶液の最も単純な分類を理解できるようになります。
   1. 希薄溶液 : 溶媒の量に対して少量の溶質を含む溶液です。たとえば、100gの水に対して1gのNaClからなる溶液。
   2. 濃縮溶液 : 溶媒に対して大量の溶質を含む溶液です。たとえば、100gの水に30gのNaClを溶かした溶液。
   3. 飽和溶液 : 溶解度係数に関連して、許容される最大量の溶質によって形成される溶液です。たとえば、100g の H ₂ O に 37g の NaCl が入った溶液です。