ソリューション

溶液 は 均質な混合物 です。つまり、固体、液体、または気体の 物理的状態 にある単相で均一な外観を持ち、1 nm 未満の粒子で構成され、基本的に溶質と 溶媒 で構成されます。

溶液を構成する粒子のサイズが小さいため、フィルターなどの従来のプロセスを使用して 混合物を分離する ことはできません。

溶液は、その物理的状態、溶質の性質、または溶液を構成する溶質と溶媒の量に応じて、さまざまな方法で分類できます 。

それらが見られる凝集の物理的状態に関しては、ソリューションを次のように分類できます。

溶液のすべての成分が同じ物理的状態にある場合、溶質は混合物中に少量存在する化合物とみなされ、溶媒は混合物中に大量に存在する化合物とみなされます。

溶質の性質に関して、溶液を次のように分類します。

溶液を構成する溶質と溶媒の量（ 溶液飽和 ）に関して、次のように分類されます。

溶液は、必要性および意図される用途に応じて濃縮または希釈できます。濃縮溶液では、溶液の総体積は減少しますが、希薄溶液では、総体積は増加しますが、溶質濃度は同じままです。 希釈 を実行したり、溶液の濃度を高めたりするには、次の式が使用されます。

C _(初期) x V _{(l) (初期)} = C _(最終) x V _{(l) (最終)}

どこ：

溶質、溶媒、溶液の量の間のさまざまな関係は、一般的に 濃度 と呼ばれます。

g/L (グラム/リットル) 単位の濃度とも呼ばれ、溶質の質量 (グラム) と溶液の体積 (リットル) を関連付けます。

C = m/V

溶質の量 (モル) を溶液の体積 (リットル単位) に関連付けます。単位はmol/Lです。

C _n = n/V

溶質の質量 (m) を溶液の質量 (M) に、または溶質の体積 (v) を溶液の体積 (V) に関連付けます。

T = m/M

T = v/V

2 つの質量または体積の値を除算するため、タイトルには単位がありません。

溶液の質量 (m) と体積 (V) を関係付けます。

d = m/V

一般に使用される単位は g/mL または g/cm ³ です。

注意: 密度と一般的な濃度を混同しないでください。どちらも質量と体積を関係付けるものだからです。一般的な濃度では、溶質の質量は溶液の体積に関連し、密度では、溶液の質量は溶液の体積に関連することに注意してください。

参考文献:

サントス、WLPdos。 MOL、G. de S. Química Cidadã: 第 2 巻: 中等教育。第2版サンパウロ：AJS、2013年。

フォンセカ、MRM da。化学 2.1.編サンパウロ：アティカ、2013 年。

http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%203%20-%20solucoes.pdf

http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/solucoes.pdf

http://www.ufjf.br/cursinho/files/2013/05/3-Apostila-de-fisico-Qu%C3%ADmica.pdf

https://web.archive.org/web/20130418041129/http://www.pucrs.br:80/quimica/mateus/quimicageralII.pdf