モーズリーと現在の周期表

メンデレーエフとマイヤーは、既知の化学元素を原子量の増加順に列挙しました。しかし、この分類はメンデレーエフの表にいくつかの問題を与え、いくつかの要素が場違いに見えるという印象を特徴としていました。一例として アルゴン が挙げられますが、これは分離された場合、その位置を正当化するのに十分な質量を持たないようでした。相対原子量 40 は カルシウム と同じですが、両者には大きな違いがあります。アルゴンは 不活性ガス であるのに対し、カルシウムは非常に反応性の高い金属です。このような異常により、科学者は元素の組織パターンの決定的な基礎として相対原子質量を使用することに疑問を抱くようになりました。

20 世紀初頭、ヘンリー モーズリーが元素の X 線スペクトルを調べたとき、同じ化学元素のすべての原子は同じ核電荷を持ち、したがって同じ数の陽子を持っていることを発見しました。元素の原子番号。原子質量ではなく原子番号の昇順で表に並べると、元素はさらに規則的なパターンになるという結論がすぐに得られました。

「 一般に、原子番号が増加すると、原子質量も増加します。周期表には、原子番号が最も小さい元素が原子量が最も大きい連続元素のケースは 4 つしかありません。彼らです：

したがって、 周期法則は 、元素を原子番号 (原子核に存在する陽子の合計) の昇順に並べると、その性質に周期的な繰り返しが観察されることを確立します。

ディミトリ・メンデレーエフとローター・マイヤーによる周期律の最初の出版以来、周期表に関する多くの提案が発表されました。周期法で検証された繰り返しは、現代の 周期表 の構造の基礎であり、これまでで最も使いやすく、原子の電子構造と相関関係があるバージョンは拡張形式です。プロパティは、グループまたはファミリーと呼ばれる列と、期間またはレベルと呼ばれる行に分散されます。

§ 周期または準位: 周期表の横の行は周期または準位と呼ばれ、上から下に 1 から 7 までのアラビア数字で番号が付けられています。周期の元素数は大きく異なります。最初の周期は 2 つだけ、次の周期は元素の数が大きく異なります。 6 つ目は、ランタン (Z=57) からイッテルビウム (Z=70) までの 14 個の元素である ランタニド が含まれていることもあり、32 個の元素で構成されています。第 7 周期も、アクチニジウム (Z=89) から ノーベリウム (Z=102) までの 14 個のアクチニド元素が含まれるため、32 個の元素で構成されます。ランタニドと アクチニドは 通常、内部遷移元素と呼ばれ、メインの表の下に示されています。

§ グループまたは家族

最大のグループは 5 つまたは 6 つの元素で構成され、代表グループ、メイングループ、またはグループ A と呼ばれます。それらは IA から VIIA までリストされており、さらに 希ガスを含むグループ 0 がリストされており 、VIIIA グループとも呼ばれます。このグループの元素は代表元素と呼ばれます。周期表の中央領域にある最小のグループは、遷移グループ、サブグループ、または B グループと呼ばれ、ローマ数字と文字 B で番号が付けられます。それらの範囲は IB から VIIIB までです。このグループの要素は遷移要素として知られています。

現在、IUPAC は、グループまたはファミリーを左から右に 1 から 18 まで順番に決定するときにアラビア数字を使用することを推奨しています。

参考文献:
1. ペルッツォ、フランシスコ・ミラガイア（チトー）。カント、エドゥアルド・レイテ。 Chemistry in the Everyday Approach、現代編、vol.1、サンパウロ/SP- 1998。
アトキンス、ピーター。ロレタ・ジョーンズ。化学の原理: 現代生活と環境への疑問、ポルト アレグレ: ブックマン、2001 年。
フェルトレ、リカルド。化学の基礎、vol.ウーニコ、モデルナ編、サンパウロ/SP – 1990 年。