アルカリ金属

アルカリ金属 ( アレニウス塩基 – アルカリの形で簡単に見つかるため、このように呼ばれます) は 、周期表 の 1A 族を構成します。したがって、その電子配置は常に ns¹ で終わり、n は 1 から 7 まで変化します。 水素は s¹ 則を満たしますが、他の元素と同様の物理化学的特性が実質的にないため、アルカリ金属とみなされません。

ファミリ 1A の構成要素は次のとおりです。

すべてのアルカリ金属は、酸素や水、さらには アニオン にさらされると非常に反応性が高くなります。それらの イオン化 エネルギーは表の中で最も低いため、層内の最後の電子の損失は、多くのエネルギーを放出することなく発生します。

以下にいくつかの例を示します。

a) 2Li _(s) + 2H ₂ O _(l) → 2LiOH _(aq) + H _{2 (g)}
b) 4K _(s) + O _{2 (g)} → 2K ₂ O _(s)
c) 2Rb _(s) + 2H ₂ O → 2Rb(OH) _(aq) + H _2(g)

アルカリ金属と水の間の反応は（ルビジウムの場合と同様に）非常に激しく起こるため、放出された水素の自然発火を引き起こす可能性があります。したがって、それらは低湿度雰囲気で保管し、 酸素 から保護する必要があります (たとえば、不浸透性のプラスチック層で)。

このグループの金属は、 電気陰性度 が低く (層数とともに電気陰性度が低下するため、フランシウムが最も電気陰性度が低い)、 イオン化エネルギー も低い (これが、水素原子とアルカリ金属原子のもう 1 つの違いです。単一の電子を除去するためです)。水素から生成するにははるかに多くのエネルギーが必要です）。

最後の 3 つの元素だけが本質的に 放射性 です (他のすべての元素は放射性同位体を持っていますが、最も頻繁に存在する 同位体 はそうではありません)。天然同位体である唯一の安定同位体である ⁸⁵ Rb と、わずかに放射性でほぼ 28% を占める ⁸⁷ Rb は、ルビジウム。 半減期 が 490 億年を超えるルビジウム。検出された他の 22 同位体は実験室でのみ合成されます。セシウムは唯一の安定かつ唯一の天然セシウム ¹³³ であり、セシウム 137 は 1987 年にゴイアニア市を巻き込んだ放射能汚染 の原因となり、セシウム 135 は半減期が 2 以上の最も長い放射性同位体です。百万年。フランシウムのみが完全に放射性であり（ ウラン 235 からの自然生成または実験室合成による）、最も不安定で（最も長く持続する放射性同位体の半減期は 22 分）、表で 2 番目に希少な元素です（その後ろにあります）。 ステータス )。

一般に、アルカリ金属は柔らかく、密度があまり高くなく、他の金属に比べて融点と沸点が低くなります (フランシウムの融点は約 27°C で最も低くなります)。さらに、それらは（主に空気中の酸素の作用により）すぐにマットな輝きを持ち、スプレーすると色が白く見えます。