フランシウム は、原子番号 Z = 87、加重原子質量 223 の アルカリ金属 (したがって、 周期表 の第 1 族) です (実際、この計算で考慮される唯一の 同位体 は Fr-223 です。これは最も安定しているためです)半減期はほぼ 22 分です）。
これは地球上で 2 番目に希少な元素 (
アスタチン
に次いで) であり、放射性が高く不安定です。したがって、この金属を大量に収集するには、実験室で合成する必要があります。
物理化学的性質
フランシウム結晶格子は体心立方（ccc）構造をしています。また、極端でない条件で検出される唯一の酸化状態は +1 (すべてのアルカリに共通) です。
これは、表内のすべての元素の中で最も低い電気陰性度値 ( ポーリングスケール で 0.7) を持ち、少なくとも理論的には、水性媒体中で (アレニウスの理論によると) 強塩基を形成します。
フランシウムの密度は金属としては比較的低く、1870 kg/m3 であり、融点と沸点の値もそれぞれ 27 °C と 277 °C です。つまり、ガリウムやセシウムと同じように、手のひらに乗せると核融合してしまうのです。
フランシウムの熱伝導は鉄の熱伝導に比べて 5 分の 1 であり、低伝導体の特性を示します。電気伝導についても同じことが言えません。値はまだ実質的に不明であるか不正確であるためです。
発生と応用
フランシウムは地球の地殻中に非常にまれです。漠然とした痕跡が ウラン 鉱石中に発見されています（これは一連の崩壊の一部であるため）。
金核Au-197と酸素O-18が関与する反応を通じて合成できます。このプロセスにより、同位体 Fr-209、Fr-210、および Fr-211 が生成されます。それを得るもう一つの方法は、トリウムに 陽子 を衝突させることです。中性子を含むラジウムまたはアスタチン。
いずれにせよ、これまでに生産された量はそれほど多くはなく、たとえ生産されたとしても、すぐに終わってしまうでしょう（フランシウムはせいぜい22分ごとに崩壊するため）。したがって、より深い研究は行われておらず、唯一の既存の応用は科学研究の分野にあります。
生物学的作用
フランシウムは非常に稀少ではありますが、放射性物質に関連する最も多様な健康上の問題（腫瘍や癌など）を引き起こすには、ほんの少量のフランシウムが必要である可能性があります。しかし、この元素への曝露は非常に制限されているため、汚染のケースはゼロです。
参考文献:
https://web.archive.org/web/20191202132301/http://nautilus.fis.uc.pt:80/st2.5/scenes-p/elem/e08700.html
http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/index.html
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