ポーリングスケールは ライナス・ポーリングによって定義され、化学元素の電気陰性度を測定する機能を持っています。
周期表 では、電気陰性度は左から右、下から上に増加します。つまり、周期が増加するにつれて、元素の 電子圏 の層の数が増え、したがってその半径が大きくなり、その半径が大きくなります。電気陰性度は、共有される電子と、引力点を発揮する原子核との間により小さな近似が存在するためです。
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
電気陰性度は、多かれ少なかれ引力が生じる可能性があるため、原子間の結合に影響を与えます。
電気陰性度が大きい原子は、より多くの電子をそれ自身に引き寄せます。元素間の電気陰性度の違いにより、結合が極性か無極性になるかが決まります。電気陰性度の差がゼロに等しい場合、結合は無極性になります。それ以外の場合、結合は極性になります。
化学結合 の極性は、水と油が混ざらないという事実などの要因を説明します。既知の最も強い結合の 1 つである水分子の極性により、油はその表面に残ります。これは、油が水に浸透するには、その分子を「破壊」するために適切な量のエネルギーを供給する必要があるためです。さらに、それらの結合も極性であると考えられていますが、油と脂肪の化学結合は非極性であるため、実際にはそうではありません。さらに、 水素 と炭素から形成される分子である 炭化水素 （その多くは石油由来）も無極性です。
非極性物質が相互に干渉するのと同じように、極性物質は極性物質と干渉することがあります。
したがって、電気陰性度は、分子内の化学結合を切断する力に関連しています。
化学結合において、最も大きな電気陰性度を持つ原子は、電子を引き寄せる際にマイナスの電荷を持ちます。一方、電気陰性度が低い原子は電子を失い、その結果、正の電荷を獲得します。
原子半径 に加えて、電気陰性度に影響を与えるもう 1 つの要素は、原子が最後の殻に持つ電子の数です。電子の数が多いほど、原子は安定性を達成するために外部の電子を引きつけようとします（最後のシェルには電子が 8 個）。ただし、実際の実証では、価電子殻に 7 個の電子を持つ 塩素は 、価電子殻に 6 個の電子を持つ酸素よりも電気陰性度が低いことが示唆されているため、この要素を唯一の基準として考慮する必要はありません。
これは、酸素が塩素よりもかなり小さいため、つまり酸素の原子核が外部電子に近く、より強い引力を外部電子に及ぼすために起こります。
ポーリング スケール を使用すると、化学結合の特性や混合物の一部の特性を予測することができます。
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