イオンは 、電子が不足または過剰になっている 原子 です。最初のケースでは、正の電荷 ( カチオン ) を獲得します。 2 つ目は、負電荷 ( アニオン ) – 電子の電荷は通常負であるためです。言い換えれば、原子からの電子の増減によって中性が失われ、原子に 電荷が 与えられます。
イオンは帯電しているにもかかわらず、中性原子よりも高い安定性を示すことができます。たとえば、 フッ化物 イオン (F – ) は、1 個の電子を受け取って負電荷を獲得した フッ素 原子に由来します。しかし、これが付加されると、 オクテット則 に従って価電子殻に電子が８個含まれるようになり、電気的な安定性が得られます。
言い換えれば、このイオンがカチオンに結合する可能性があるという事実は、すでに達成されているように、電気的安定性を目的としたものではなく、静電引力によるものである。したがって、可能な分離では、F – とカチオンの両方が安定したままになるでしょう。
イオン化電位
原子の イオン化ポテンシャル 、または イオン化エネルギー は、電子が 気体で非励起状態 にあるときに電子が 電子圏 から除去されるのに必要な最小エネルギーです。したがって、このエネルギーが高くなるほど、この原子がカチオンになる傾向は低くなります。
電子的親和性
イオン化ポテンシャルとは異なり、 電子親和力は 、励起されていないガス原子がその電子圏への電子の追加を受け入れる傾向を測定します。したがって、原子がアニオンになる傾向が決まります。電子親和力が大きいほど、その電子の侵入によってより多くのエネルギーが放出されます。
したがって、金属はハロゲンよりも放出されるエネルギーの弾性率が低くなります。
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