溶液の濃度という用語は、化学の研究、特に物理化学の研究において非常に一般的です。溶液の濃度を表すときは、溶質と溶媒の比率、つまり溶媒粒子の数に比例して可溶化される溶質粒子の数について話します。
この目的で使用される主な濃度は、 モル濃度またはモル濃度 、標準濃度または標準度、一般的な濃度、および溶質のタイトルまたはパーセンテージです。モル濃度は応答単位 mol/L、正規度 Eq.g/L、一般濃度 g/L を示し、タイトルは無次元量、つまり数学的値によってのみ特徴付けられます。
ただし、一般に、大量の溶液を扱う場合には、 モル濃度 または モル濃度 もよく使用されます。定義上、モル濃度は溶媒 1 kg あたりの存在する溶質のモル数を表し、その応答をモルと呼ぶと言えます。以下の方程式に示すように、象徴的に大文字 W を表します。
式中、W はモル濃度、m 1 は溶質の質量、m 2 は溶媒の質量、M 1 は溶質のモル質量を意味します。したがって、単位をキャンセルすると、モルの単位のみが得られます。この値は、溶媒 1 キロ (1000 g) あたりの溶質の質量 (グラム) を表します。
モル濃度測定は、 溶液 の体積が温度に応じて変化するため、研究対象の系の温度が変化する場合に使用すると有利ですが、モル濃度の式では体積は使用されません。 結合特性 の研究では、モル濃度も使用されます。
例えば、 水酸化ナトリウム （NaOH）10gを水500gに溶かした水溶液を考えてみましょう。溶質のモル質量が 40g であるとすると、この溶液のモル濃度はいくらになるでしょうか?
明らかになった問題に基づいて、次のようになります。
- W = ?
- m1 = 10g
- 平方メートル = 500g
- M1 = 40g
上記の方程式の値を適用すると、次のようになります。
- W = 1000 。 10 / 500 。 40
- W = 10000 / 20000
- W = 0.5モル
これは、溶媒 1000g ごとに 0.5 モルの溶質が存在することを意味します。
参考文献:
フェルトレ、リカルド。化学の基礎、vol.ウーニコ、モデルナ編、サンパウロ/SP – 1990 年。
アトキンス、ピーター。ロレタ・ジョーンズ。化学の原理: 現代生活と環境への疑問、ポルト アレグレ: ブックマン、2001 年。
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