硝酸は 式 HNO3 で表される化合物で、粘性、無臭、無色の液体で、揮発性が高く、酸化力が強く、腐食性があり、水と混和します。これは、 硫酸 に次いで、産業界で 2 番目に多く製造され、最も消費されている酸です。
これは、ほとんどの
有機化合物
と混和性のない酸です。化学的に、硝酸は 3 つの方法で反応します:
強酸
として、酸化剤として、ニトロ化剤として。強酸として、アルカリ生成物や酸化物と反応して
硝酸塩
と呼ばれる塩を形成します。ロケット燃料に使用される
アニリン
やフルフリル アルコールなどの有機生成物を酸化します。ニトロ化反応には、一般的なニトロ化 (炭化水素による) と
エステル化
(
アルコール
による) が含まれており、これにより有機爆発物の合成が可能になります。
硝酸の工業生産はオストワルド法によって行われます。オストワルド法では、 触媒 （白金）で加熱した アンモニア を使用して一酸化窒素を形成し、次に酸化を受けて 二酸化 窒素を形成し、その後水と反応して最終的に生成します。この酸に。オストワルドが発見する前は、硝酸は電気アークと呼ばれるプロセスを通じて得られました。このプロセスでは、空気自体が電流を受けて 3000 度で反応し、一酸化窒素 (NO) が生成されました。あるいは、 硝酸ナトリウム と硫酸の反応によって生成することもできます。硝酸の生産は、 酸性雨 を引き起こし、 温室効果 を悪化させるガスを放出するため、極めて汚染的です。
硝酸は、化学産業、主に有機化合物の硝化プロセス、 爆薬 、 農業肥料 、ワニス、セルロース、硝石（硝酸カリウム）、黒色 火薬 、 トリニトロルエン（TNT） 、 ニトログリセリン （ダイナマイト）の製造で広く使用されています。 、人造シルク、安息香酸、合成繊維、電気メッキ、 ピクリン酸 、ナイロンなど。
冶金産業 では、 金 や 銀 などの 貴金属 の精製に硝酸が使用されます。印刷業界では、グラビアやリソグラフィーの彫刻剤として使用されます。これは、ニトロセルロースフィルムを使用する写真家や 製薬業界 で医薬品の合成と破壊に使用されています。
健康に悪影響を及ぼす可能性があり、吸入すると 肺炎 や肺水腫を引き起こす可能性があり、摂取すると口、喉、食道、 胃 に火傷を引き起こす可能性があり、皮膚や目に接触すると重度の火傷を引き起こす可能性があります。硝酸に関連した事故が発生した場合は、医師の診断を受けることが不可欠です。
参考文献
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
http://www.quimitec.com.br/acido/2.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo10.htm
http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/produtos/acido_nitrico.html
http://www.infopedia.pt/$acido-nitrico
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