水素結合は 三中心二電子結合 (3c-2e) とも呼ばれ、3 つの原子が 2 つの電子のみを共有する化学結合であり、電子が欠損した結合です。
各原子には軌道があり、これは電子を見つける確率が最大となる原子核の周りの空間領域です。 3 つの原子の原子軌道の組み合わせにより、 分子軌道 が形成されます。分子軌道は、原子と同様に、電子が存在する可能性が最も高い分子の領域です。このような分子軌道には、結合型、反結合型、および非結合型があります。
結合性分子軌道は、元の原子軌道よりもエネルギーが低く、原子核の周囲に電子を見つけてすべての原子核と相互作用する可能性が高く、その結果、これらの原子核がより近くなります。反結合性軌道は、反結合性軌道を生じさせた軌道よりも高いエネルギーを持ち、化学結合に参加している原子の核の分離に寄与します。一方、非結合性分子軌道は、それらを形成する原子軌道が結合するための十分な対称性を持たないため結合しないため、有効な相互作用を生成しません。
水素結合では、関与する 2 つの電子が結合分子軌道に移動し、3 つの原子間に化学的相互作用が生じます。一般に、結合軌道は 3 つの原子のうち 2 つの原子に向かって引きずられ、3 つの結合原子間に均一に分散されません。このタイプの結合の良い例は、宇宙で最も豊富なイオンの 1 つである分子プロトン化水素 (H3+) です。
水素結合は、ジボラン (B2H6) などの水素 化ホウ素 で簡単に確認できます。この分子の相互作用では、2 つの電子が 3 つの原子 BHB によって共有され、したがって 2 つの 水素 原子がホウ素原子間に架橋を形成し、水素結合が生じます。ご注意ください：
参考文献:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_tr%C3%AAs_centros_dois_el%C3%A9trons
http://www2.ufpa.br/quimdist/disciplinas/quimica_inorganica_teorica/teoria_orbital_molecular.pdf
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/tom.pdf
http://pt.wikipedia.org/wiki/ディボラノ
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