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これらは、水溶液中でイオン化し、唯一の陽イオンとしてヒドロニウムイオン H 3 O + または単に H + を生成する化合物です。この理論は 1887 年にスウェーデンの化学者アレニウスによって提案され、溶液中のイオンの電気伝導率に基づいていました。
これらの 物質には 次のような特徴があります。
- それらはイオン化すると、このプロセスに関与するイオンを放出するため、導電性 溶液 を形成します。
- それらは特定の物質、この場合は インジケーター の色を変えます。
- 酢酸が 含まれているため、酢の場合と同様に酸味があります。
溶液中の H + イオンの濃度を定義するために、 水素イオンポテンシャル という用語の頭字語である pH スケールが作成されました。このスケールの範囲は 0 ～ 14 で、pH < 7 の物質は酸性とみなされ、pH = 7 は中性、pH > 7 は塩基性とみなされます。これらの値は、式 pH= -log [H + ] を使用した数学的計算によって求められます。
いくつかの指示薬は、溶液の水素ポテンシャルによって変化する色によって、物質が酸性であるかどうかを判断するために使用されます。最もよく知られ使用されているのは、フェノールフタレイン溶液、リトマス試験紙、万能指示薬紙です。研究室では、より正確で正確な測定に使用される機器である pH メーター も見つけることができます。赤キャベツジュースなど、一部の指標は家庭で製造できます。
酸は、イオン化可能な 水素 の数 (一酸、二酸、三酸)、 酸素 元素 ( 水酸 または 酸 ) の有無、そして最後にその強度に従って分類できます。その式は、常に H+ である正の部分と、それに続く負に帯電した基または原子によって形成されます。したがって、一般式は H x A です。分子は電気的に中性でなければならないため、分子の電荷の合計がゼロになるように水素の数が変化します。
以下の主な酸をチェックしてください。
硫酸
硫酸。
硫酸 (H 2 SO 4 ) は、このクラスの最も重要な化合物の 1 つであり、農業 肥料 である過リン酸塩の製造、 金属合金 および金属一般の洗浄、 製油所、石油製品 の製造に使用されます。 プラスチック 、自動車バッテリーなど。産業で最も使用されている化学物質であるため、その消費率によって国の産業の発展を測ることができます。
塩酸
分子式を見ると、HCl は食品業界や塗料の製造全般で広く使用されている酸であり、消化プロセスを助けるために 胃 の胃液にも含まれています。ムリア酸は不純な形の塩酸であり、一般に床の掃除に使用されます。
硝酸
参考文献: FELTRE、R. 一般化学。第 1 巻。第 6 版。モデルナ編集部: サンパウロ、2004 年。
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