リン酸

化学式 H ₃ PO ₄ で表される リン酸 は、無色の液体化合物で、水とエタノールに可溶で、潮解性があります。つまり、空気中の水分を吸収して溶解し、濃縮された水溶液を形成します。金属と反応して可燃性の 水素 ガスを発生し、強塩基およびほとんどの金属と混和しない。これは リン 酸の中で最も重要です。

工業的には、リン酸は 2 つの異なるプロセスから得られます。最初の湿式ルートでは、鉱物アパタイトを含む堆積岩または マグマ 岩 が 硫酸 と反応し、リン酸や、CaSO ₄ や H ₂ SiF ₆ などの他の副産物が形成されます。 2 番目のプロセス (乾式または熱) では、リンが屋外で燃焼されて P ₄ O ₁₀ が形成され、その後 加水分解 を受けてリン酸が生成されます。この酸を得るために最もよく使用される方法は湿式法ですが、製薬分野では乾式法の方がよく使用されます。

リン酸は、ソフトドリンク（主にコーラ）、お菓子、サラダドレッシング、ゼリー、生物酵母、精製糖、植物油安定剤、チョコレート工場の 酸味料 として食品業界で広く使用されています。 製薬業界 では、 インスリンの 入手、 抗生物質 、強化剤などの製造において。化学工業、 農業肥料 の製造、飼料用リン酸二 カルシウム 、木炭製造、 洗剤 配合、酸洗、防錆。リン酸は 、廃水の生物学的処理 や アルミニウム 部品の化学的または電気化学的研磨にも使用されます。

この 無機 酸は、純粋に摂取すると人間の健康に重大な危険を引き起こす可能性があり、たとえば、口、 気管 、 胃 に火傷を引き起こす可能性があります。吸入すると、 呼吸器系 に刺激を与え、呼吸困難を引き起こします。皮膚に接触すると 火傷 や炎症を引き起こします。この化合物を誤って摂取した場合は、吐かずにコップ一杯の水または牛乳を飲むことが重要です。吸入した場合は、被害者を屋外に連れ出し、酸で汚染された衣服をすべて脱いでください。呼吸していない場合は、人工呼吸を行ってください。事故が皮膚との接触に関係した場合は、直ちにその部位を多量の水で少なくとも 15 分間洗い、汚染された衣服と靴を脱ぎ、洗浄後にのみ再使用し、酸による火傷を ミルクマグネシウム または重炭酸ナトリウムで中和する。最後に、目の周囲に付着した場合は、皮膚に付着した場合と同じ手順で洗浄してください。これらすべての場合において、医師の診察を受け、医師の指示にすべて従うことが重要です。

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参考文献
http://pt.wikipedia.org/wiki/Acid_リン酸
http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=%C1CIDO%20FOSF%D3RICO
http://www.infopedia.pt/$acido-phosphorico
図: https://web.archive.org/web/20120610202947/http://sci9bestq3bm.wikispaces.com:80/Phospahoric+Acid